江苏省名校协作体2024-2025学年高一上学期12月联考 化学试题 Word版含解析

2024-2025江苏省名校协作体12月高一联考化学试题(本卷满分100分考试时间75分钟)一、单选题1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A.水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，因为维生素C易被氧化B.漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化C.洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体D.区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理【答案】B【解析】【详解】A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性易被氧化，故A正确；B．漂白粉露置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解为盐酸和氧气，次氯酸分解反应为氧化还原反应，故B错误；C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应会产生有毒气体，故C正确；D．钠、钾的焰色不同，区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理，故D正确；选B。2.已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是A.俗名：纯碱 B.的结构示意图：C.该反应属于非氧化还原反应 D.的电离方程式：【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，A错误；B．氯元素原子序数为17，Cl−核外有18个电子，故Cl−的结构示意图为，B错误；C．题中所给反应，反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确；D．碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误；本题选C。3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。答案选C。4.下列物质的性质与用途具对应关系错误的是A.能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂B.有碱性，可用于制胃酸中和剂C.具有漂白性，可用于漂白纸浆D.明矾溶于水形成胶体，可用于净水【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2能吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．碳酸钠溶液呈碱性，但其碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，故B错误；C．SO2可以用于纸浆、毛、丝、草帽辫的漂白，是因为SO2具有漂白性，故C正确；D．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故D正确；故选B。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水：、、、B.无色透明溶液中：、、、C.能使酚酞变红的溶液：、、、D.溶液：、、、【答案】C【解析】【详解】A．氯水能把、分别氧化为、，饱和氯水中还含有H+，能与反应，因此该条件下，该组不能大量共存，故A错误；B．含有的溶液为蓝色，不符合条件，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液说明为碱性，含有大量的，该组离子均不发生反应，可以大量共存，故C正确；D．与在条件下发生反应产生氯气，不能大量共存，故D错误；故答案选C。阅读下列材料，完成下面小题：海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，两者在较低温度下反应可制得“84消毒液”(有效成分为NaClO)，“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。6.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径大小：r(Br)>r(Cl)>r(Na) B.碱性强弱：NaOH>C.最外层电子数：Br>Cl>Mg D.热稳定性大小：HBr>HCl7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)(g)(s)B.NaCl(aq)C.NaBr(aq)D.Mg(s)8.下列化学反应表示正确的是A.与NaOH溶液在较低温度下反应：B.NaClO溶液受热易分解成和NaCl：C.NaClO溶液与反应生成：D.HClO见光分解：【答案】6.B7.C8.C【解析】【6题详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以半径：r(Br)>r(Na)>r(CI)，A错误；B．由于元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性:Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B正确；C．原子最外层电子数n的关系为n(Br)=n(Cl)，C错误；D．稳定性与氢与卤素离子之间的作用力，半径越大，二者的作用力逐渐越小，越不稳定，半径：r(Br)>r(CI)，所以热稳定性：HBrCC将通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去二氧化硫具有漂白性D向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该溶液中一定有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．蔗糖固体加入浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，溶液温度升高，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，出现“黑面包现象”，A正确；B．比较非金属性强弱，要比较最高价含氧酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故无法比较Cl和C的非金属性强弱，B错误；C．将通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，与漂白性无关，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有、、、，D错误；故选A12.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1。K2Cr2O7与CH3COOK的溶解度随温度变化曲线如图2。下列说法不正确的是A.“熔融”时，当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全B.“浸取”时，可通过搅拌或适当加热提高K2CrO4的浸取率C.“酸化”时，发生离子反应为D.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】将Cr2O3和KOH、KNO3在铁坩埚中熔融，反应生成K2CrO4和N2、水，加水溶解，浸取后得到K2CrO4溶液，再加入稀醋酸酸化，发生反应：2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-，过滤、将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥，得到产品，据此分析解题。【详解】A．由题干转化流程图可知，“熔融”时反应生成K2CrO4和N2、水，则当气泡不再逸出时，可判断反应已进行完全，A正确；B．“浸取”时，可通过搅拌或适当加热以加快反应速率，即可提高K2CrO4的浸取率，B正确；C．由于“酸化”时使用醋酸酸化，醋酸为弱酸，故发生离子反应为2+2CH3COOH+H2O+2CH3COO-，C错误；D．由分析可知，“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；故答案为：C。13.以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A.“焙烧”产生的可用溶液吸收B.“碱浸”时适当提高溶液浓度可加快反应速率C.向“过滤”得到滤液中通入过量，将转化为离子反应为：D.与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的【答案】D【解析】【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2，通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液(偏铝酸钠)，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。【详解】A．“焙烧”产生的SO2可用NaOH溶液吸收转化为亚硫酸钠和水，A正确；B．根据增大反应物浓度，可以加快化学反应速率，“碱浸”时适当提高NaOH溶液浓度可加快反应速率，B正确；C．向“过滤”得到滤液中通入过量CO2，将转化为Al(OH)3离子反应为：，C正确；D．无氧焙烧的方程式为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D错误；故选D。二、解答题(共4小题满分61分)14.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：（1）h在元素周期表中的位置是___________。（2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是___________(填化学式)。（3）由10个x原子与4个y原子构成化合物的结构式有___________种。（4）e、g形成的离子化合物的电子式为___________。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。（5）e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________。(填字母序号)。a．e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小b．e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性（6）h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为___________。【答案】（1）第三周期ⅦA族（2）（3）2（4）①.②.离子键和共价键（5）①.Na②.b、c（6）(或)【解析