湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题 Word版含解析

2024年高二上学期化学月考试卷一、单选题(每题3分，共48分)1.化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述正确的是A.煤经过液化、气化等清洁处理后，可以减少二氧化碳产生，避免“温室效应”，符合绿色化学理念B.天然气、沼气、煤层气的主要成分都是甲烷，凡士林、石蜡的主要成分是碳数较多的烷烃C.冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型的有机高分子材料D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃【答案】B【解析】【详解】A．煤经过液化、气化等清洁处理后，会生成甲烷、甲醇等清洁燃料，但并不会减少二氧化碳产生，故A错误；B．天然气、沼气、煤层气的主要成分都是甲烷，凡士林、石蜡的主要成分是碳数较多的烷烃，故B正确；C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，主要成分是碳单质，是一种新型的无机非金属材料，故C错误；D．石墨烯是碳的单质，不含有氢元素，不属于烯烃，故D错误；答案选B。2.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：粉碎煤块，帮师傅做蜂窝煤增大煤的接触面积，便于煤的充分燃烧B农业劳动：将收获的水果放入冷库保存将侵害水果的害虫冻死C制作美食：使用酵母发酵面团催化剂可以加快化学反应速率D医药管理：用冰箱保存疫苗温度越低，反应速率越慢A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．粉碎煤块，做蜂窝煤，可以增大煤燃烧时和氧气的接触面积，便于煤的充分燃烧，劳动项目与所述的化学知识有关联，A不符合题意；B．将收获的水果放入冷库保存，低温可以降低水果的呼吸作用，减少营养物质的消耗，从而保持水果的新鲜度和口感，冷库中的低温环境可以抑制害虫的活动，但并不意味着可以完全冻死害虫，劳动项目与所述的化学知识没有关联，B符合题意；C．在面团发酵过程中，酵母作为一种生物催化剂，可以加快化学反应速率，从而促进面团的膨胀，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；D．用冰箱保存疫苗是因为温度越低，疫苗变质速度越慢，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意；故选B。3.室温下，在实验室中用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②c水(H+)之比为：A. B.4 C.1 D.10【答案】C【解析】【详解】室温下，在实验室中用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH溶液，中和后加水至20mL，①多加半滴HCl，则c(H+)溶液==0.0002mol/L，则c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)==5×10-10；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则c溶液(OH-)==0.0002mol/L，则c水(H+)=c溶液(H+)==5×10-10；故①和②c水(H+)之比为1，故答案为：C。4.下列有关分离提纯的试剂及操作方法正确的是选项实验目的分离、提纯操作方法A除去甲烷中乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液洗气B分离溶于水的碘选用乙醇进行下列操作：C分离三氯甲烷(沸点62℃)和正庚烷(沸点98℃)的混合物所用装置：D提纯粗苯甲酸(含泥沙、氯化钠杂质)主要操作步骤有：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，引入新杂质，可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中乙烯杂质气体，A错误；B．乙醇与原溶剂水互溶，不能作萃取剂，可选用四氯化碳进行萃取，B错误；C．蒸馏操作中，温度计水银球应该放在支管口，冷凝管中冷凝水应该下进上出，C错误；D．苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，可以通过重结晶提纯粗苯甲酸(含泥沙、氯化钠杂质)，主要操作步骤有：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确；故选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NAC.标准状况下，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NAD.1mol·L-1Na2CO3溶液含有Na+个数为2NA【答案】C【解析】【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为+2，5.6gFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．标准状况下水是液体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA，故C正确；D．没有明确溶液体积，不能计算1mol·L-1Na2CO3溶液含有Na+个数，故D错误；选C。6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．室温下，的溶液中，不能存在，A不符合题意；B．在酸性溶液中具有氧化性，能与碘离子（具有还原性）发生氧化还原反应，不能共存，B不符合题意；C．，说明水的电离被抑制，为酸性或碱性溶液，不能在酸性条件下存在，C不符合题意；D．的溶液呈碱性，、、、、可共存，D符合题意；故选D。7.抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下：下列说法正确的是A.的反应类型为取代反应B.有副产物生成C.不存在顺反异构体D.、、可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别【答案】B【解析】【分析】X到Y是X与发生加成反应，Y到Z发生的是消去反应；【详解】A．由分析可知，的反应类型为加成反应，故A错误；B．对X上的醛基加成得到Y，如果断开的是羰基右侧所连碳原子上的碳氢键，则会得到，故B正确；C．Z中双键两端碳原子的H如果在同侧则为顺式结构，在不同侧则为反式结构，Z有顺反异构，故C错误；D．银氨溶液可以检验出X，但是Y上有羟基，Z上有碳碳双键，Y、Z都可以使酸性溶液褪色，不能鉴别Y、Z，故D错误；答案选B。8.以反应5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.000104.025③0.202.00.0104.050A.实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1【答案】D【解析】【详解】A．根据反应方程式可得5H2C2O4~2，由实验数据分析可知，n(KMnO4)=4×10-3L×0.01mol·L-1=4×10-5mol，刚好与之反应的n(H2C2O4)=n(KMnO4)=1×10-4mol，若是0.1mol/L的H2C2O4溶液，所需体积为1mL，故在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故A正确；B．在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确；C．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；D．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故D错误；本题选D。9.室温下，关于溶液，下列说法中正确的是A.若溶液显酸性，则可判断是强酸B.若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度小于C.若为、为二元弱酸，且，则溶液显酸性D.若为、溶液的，则由水电离产生的【答案】D【解析】【详解】A．溶液显酸性，则不一定是强酸，因为若为弱酸，且HX-电离程度大于水解程度，溶液液也显酸性，故A错误；B．根据“谁强显谁性”，若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液，的电离程度大于，故B错误；C．若为、为二元弱酸，HX-电离常数为，HX-水解常数为，，所以，则溶液显碱性，故C错误；D．若为、溶液的，说明HX-水解大于电离，促进水电离，则由水电离产生的，故D正确；选D。10.1，4-环己二醇()，是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是A.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应B.反应(5)生成的产物有2种C.反应(2)和反应(7)的反应条件可能相同D.1，4-环己二醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【分析】环己烷发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷发生消去反应生成环己烯(M)，M发生加成反应生成1,2-二氯环己烷(N)，N发生消去反应生成，发生1,4加成生成；和氢气发生加成反应生成(Y)，Y发生水解反应生成1，4-环己二醇。【详解】A．反应(1)(7)是取代反应，反应是(3)(5)(6)加成反应，反应(2)(4)是消去反应，故A正确；B．反应(5)生成的产物有或，故B正确；C．反应(2)是卤代烃消去反应，条件是氢氧化钠的醇溶液加热，反应(7)是卤代烃水解反应，条件是氢氧化钠的水溶液加热，故C错误；D．1，4-环己二醇中含有羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；选C。11.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，下列说法正确的是A.②③⑥均为取代反应B.乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.反应③的化学方程式为：D.反应②需要或作催化剂【答案】D【解析】【分析】丁烷裂解生成乙烯、乙烷，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯化氢发生取代生成一氯乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。【详解】A．反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，不是取代反应，故A错误；B．聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：，故C错误；D．反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，需要或作催化剂，故D正确；答案选D。12.电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程需要酚酞一种指示剂B.a点溶液中：，c点溶液中：C.b到c过程中存在，水的电离程度：D.该样品溶液中含有的质量为【答案】D【解析】【分析】a点为第一个终点发生反应为：，c点为第二个终点：。【详解】A．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入酸碱指示剂，A错误；B．a点为第一个计量点，反应为，a点的溶质为NaCl、，质子守恒：；c点是第二个滴定终点，反应生成的二氧化碳和水生成碳酸，则存在，故，B错误；C．在整个滴定过程中，参加反应的离子是碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子，溶液中的钠离子不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，离子水解促进水的电离，b~c随着加入盐酸的量的增加，碳酸氢根离