安徽省江南十校2024-2025学年高一上学期12月份分科诊断考试化学答案

参考答案：题号12345678910答案CBACDBBCCD题号11121314答案DACD1．CA．根据方程式2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2可知，Na2O2可以用作供氧剂，故A正确；B．金属的腐蚀本质是金属单质失去电子转化为金属阳离子的过程，故钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应，故B正确；C．部分金属元素在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色为焰色试验，灿烂绽放的的烟花利用焰色试验的原理，焰色试验是物理变化，故C错误；D．冬奥会采用氢燃料电池车，开发光伏发电系统等措施可以减少CO2排放，有利于实现“碳中和”，故D正确；故选C。2．BA．纯碱是碳酸钠，属于盐；故A错误；B．各种物质归类正确，故B正确；C．碱石灰是混合物，故C错误；D．盐酸是混合物，故D错误。3．AA．利用胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用静电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，证明胶体粒子带电，并非是胶体带电，故A错误；B．血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故B正确；C．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现，故C正确；D．长江三角洲的形成是河水遇到海水中的电解质溶液发生的胶体聚沉，故D正确。4．C-A．7.1gCl2与足量铁完全反应生成0.2molCl,转移的电子数为0.2NA,A错误--B．KClO3溶液中含ClO3，无Cl，B错误；C．46gNO2和N2O4的混合气体(可视为1molNO2)中氧原子总数为2NA，故C正确；第1页，共8页D．标准状况下，5.6LCO与N2的混合气体（0.25mol）所含的原子总数为0.5NA，D错误。5．D+2+22+2A．含K、Mg、SO4的溶液中加入Ba(OH)2溶液，不仅发生反应Ba+SO4=BaSO4↓，2+-还发生反应Mg+2OH=Mg(OH)2↓，A不正确；+-B．含Na、HCO3、Cl溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，发生反应2+--2Ca+2OH+2HCO3=CaCO3CO3+2H2O，B不正确；+-C．含K、NH3·H2O、Cl溶液中通入少量CO2，生成(NH4)2CO3等，2NH3·H2O+2CO2=2NH4+CO3+H2O，C不正确；+22D．含Na、NO3、CO3溶液中加入足量NaHSO4溶液，CO3转化为CO2和水，2-+CO3+2H=CO2+H2O，D正确。6．B----2-A．强碱性溶液中的OH与HCO3的反应为HCO3+OH=H2O+CO3，不能大量共存，A错误；B．选项中各离子之间不能发生反应，可以大量共存，B正确；+2-C．紫色石蕊试剂显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中H与CO3会反应，不能大量共存，C错误。-D．MnO4显紫色，D错误；7．B【分析】如图，可推知该金属元素为铁元素，a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氧化铁，d为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，h为高铁酸盐，以此分析解答。【详解】A．据分析，b、c、e、d均难溶于水，故A合理；B．图乙装置A中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO4溶液无法压入B管中，不能生成Fe(OH)2，故B不合理；C．FeCl3溶液腐蚀铜箔可用于印刷电路板的刻蚀：氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，该反应中FeCl3具有强氧化性，故C合理；D．b、c均为碱性氧化物，均可与稀盐酸反应生成盐和水，且反应原理相同，故D合理。8．CA．钠在氯气中燃烧生成NaCl颗粒，有白烟出现并可在玻璃内壁上凝聚，A项正确；第2页，共8页B．Cl2的持续通入可能导致污染，故应该用碱液吸收，B项正确；C．“消膜泡”的容积较大，起到防止液体被吹出的作用，C项错误：D．Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，D项正确。9．CA．H2O2在MnO2催化下分解产生O2，O2与C点燃时反应产生CO2，CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，A不符合题意；B.CaCO3高温煅烧分解产生CaO、CO2，CaO溶于水，反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应产生CaCO3和NaOH，可见在物质转化中，每次转化都是通过一步反应实现，B不符合题意；C．NaCl不能一步反应转化为Na2CO3，C符合题意；D．Mg与HCl反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和HNO3发生中和反应产生Mg(NO3)2，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意。10．DA．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确；B．液氨是非电解质，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，C正确；D．未标注气体的温度与压强，无法计算，D错误。11．DA．向饱和碳酸氢钠溶液中加入新制氯水，有气泡产生，说明溶液中有H+，不能证明其中存在HClO，故A错误；B．+2价的铁可能是因为单质铁和三价铁反应生成，而不是生锈的铁钉里有+2价的铁，故B错误；C．焰色试验时火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是NaCl溶液，故C错误；3+D．由溶液变蓝，说明有I2生成，故推出氧化性：Fe>I2，故D正确。12．A①由于酸性：H2SO4＞H2CO3，所以开始H2SO4与CaCO3发生复分解反应：第3页，共8页H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，但反应产生的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，导致硫酸与CaCO3不能接触，反应停止，因此甲装置不能用于实验室制取CO2，①错误；②向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，开始无明显现象，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，后来才产生大量气泡；而向NaHCO3溶液中加入HCl，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，立即产生大量气泡。可见向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴入相同浓度的盐酸，实验现象不同，可以鉴别，②正确；Δ③NaHCO3不稳定，受热会发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3稳定，受热不分解。玻璃导热性差，套管中外管温度高，内管温度低，若与内管连接的澄清石灰水变浑浊，而与外管连接的澄清石灰水不变浑浊，说明NaHCO3在较低温度下就分解产生CO2气体，Na2CO3在较高温度下仍不能分解产生CO2，故该装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，③正确；④NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，应该采用蒸发溶剂的方法获得NaCl晶体，食盐水应该在蒸发皿中进行蒸发操作，不能在坩埚中进行，故装置丁不能用于从食盐水中提取氯化钠，④错误；综上所述可知：能够达到实验目的的是②③，故合理选项是A。13．C根据反应可知，5molH2O参加反应时有2molH2O作还原剂，失电子为4mol，当BrF3中的溴元素从+3价降低为0价时，BrF3作氧化剂，被还原；然后根据1molBrF3被还原时，要得到3mol电子，利用得失电子守恒进行计算；根据反应可知，2mol水可还原4/3molBrF3。故15molH2O参加反应时被水还原的BrF3为4mol。14．D白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸，反应化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4＝NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成磷酸和磷化氢，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得方程式为：2H3PO2＝PH3↑+H3PO4，据此分析解答。【详解】A．根据分析，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；C.H3PO2分解变成PH3化合价降低，表现氧化性；变成H3PO4，化合价升高，表现还原性，B错误；第4页，共8页C．由上述第一步反应可知：因NaOH过量，故NaH2PO2为正盐，故C错误；D．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和次磷酸钠，根据原子守恒和化合价升降守恒可知反应化学方程式为P4+3NaOH(浓)+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，故D正确；15．（每空2分，共12分）(1)②④⑥⑨⑩(2)①⑦⑨(3)⑤⑧(4)①⑦++2+-(5)NaHSO4Na+H+SO4KHCO3=K+HCO3-2-+（同时写出HCO3CO3+H不扣分）【分析】①硫酸氢钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②铜丝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；④稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳气体溶于水能导电但CO2自身不能电离，故属于非电解质；⑥氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦碳酸氢钾粉末中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑧蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下均不能导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠中离子能自由移动，能导电，属于电解质；⑩CuSO4溶液能导电，但由于是混合物，故既不是电解质，也不是非电解质；【详解】（1）根据以上分析，上述状态下可导电的是②④⑥⑨⑩；（2）根据以上分析，属于电解质的是①⑦⑨；（3）根据以上分析，属于非电解质的是⑤⑧；（4）根据以上分析，上述状态下的电解质不能导电的是①⑦；（5）①硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为++2NaHSO4Na+H+SO4。+-⑦碳酸氢钾在水溶液中电离为钾离子、碳酸氢根离子，电离方程式为KHCO3=K+HCO3。16．（每空2分，共16分）(1)500mL容量瓶②①③⑧⑤⑥⑦④55.9g--2--(2)3ClO+2Fe(OH)3+4OH===2FeO4+3Cl+5H2O(3)观察气泡便于控制气体流速(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(5)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(6)点燃的蚊香逐渐熄灭Ⅰ【分析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤并移液、定容、摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量第5页，共8页筒、一定规格的容量瓶。【详解】（1）根据分析，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤并移液、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④，故答案为②①③⑧⑤⑥⑦④；所需NaClO的质量为0.5L×1.5mol/L×74.5g/mol=55.875g,但托盘天平的精确度是0.1g，所以只能称取55.9g。--2--（2）根据条件可写出其离子方程式为3ClO+2Fe(OH)3+4OH===2FeO4+3Cl+5H2OⅡ【分析】NaHCO3受热分解产生的CO2经饱和碳酸氢钠溶液后，与双球干燥管中的Na2O2发生主要反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，淡黄色的Na2O2固体逐渐变为白色粉末，同时由于O2的产生，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；若将干燥管内的Na2O2换为Na2O，则发生反应CO2＋Na2O===Na2CO3，点燃的蚊香逐渐熄灭。故答案为：(3)观察气泡便于控制气体流速(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(5)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(6)点燃的蚊香逐渐熄灭17.（每空2分，共16分）(1)坩埚（2）吸附溶液中的有色物质，防止干扰后续实验现象的观察23(3)KSCN变红H2O22Fe2H=2Fe2H2O(4)菠菜中含有的草酸具有还原性生成的白色沉淀迅速变为灰绿色