吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题（含答案）

吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年上学期期末考试高二年级化学C卷本试卷共10页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16K-39S-32Cu-64=1\*ROMANI卷(共45分)一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是A．天然气的主要成分CH4是非极性分子B．神舟飞船上硅太阳能电池板主要成分为SiC．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”D．烟花的焰色是原子吸收光谱的体现2．下列说法不正确的是A．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键D．乳酸()分子中含有一个手性碳原子3．下列说法正确的是A．原子最外层电子排布式为4s1的元素一定是s区元素B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素C．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n−1)p电子的能量4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．对于反应体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，Cr2O72−+H2O2CrO42−+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率D．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O35．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和19。X与Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是A．第一电离能：X>Y>Z B．电负性：Z>Y>XC．最简单氢化物的熔点：W>X>Z D．YW3晶体为分子晶体6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42−、S2−B.的溶液中：Fe2+、NH4+、Cl−、NO3−C.常温下，水电离出的c(H+)=10−13mol/L溶液中：ClO−、K+、Na+、SO42−D.透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl−、NO3−7．金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)===CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。下列说法正确的是A．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用B．该反应的平衡常数K＝eq\f(cCH4·c2H2S,cCS2·c4H2)C．该反应的ΔS<0D．该反应中每消耗1molH2S，转移电子的数目约为2×6.02×10238．下列关于微粒的结构和性质的叙述正确的是A．O3是由极性键构成的极性分子B．ClO3−的空间结构为平面三角形C．CS2是空间结构为V形的极性分子D．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为9．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D相同的铝片分别与同温同体积且c(H＋)＝1mol·L－1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用10.室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是A．0.1mol·L－1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝eq\f(KspMgF2,cF－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))11．下列比较不正确的是A．晶体熔点由低到高：F2碳化硅>晶体硅C．晶体熔点由高到低：Rb>K>Na D．晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI12．向蓝色CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．SO42−的VSEPR模型与其空间构型一致B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键个数为8NAC．标准状况下，22.4LNH3中所含质子数为10NAD．[Cu(H2O)4]2+与[Cu(NH3)4]2+中配位原子分别是O和N13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．冰晶体中，1molH2O所含的氢键数目为2NAB．1molSiO2中含4NA个Si−O键C．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NAD．12g金刚石中的共价键数目为2NA14．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图所示。下列有关说法错误的是A．K元素位于元素周期表s区B．K+位于S2−构成的四面体空隙中C．K2S晶体中S2−周围最近的K+有4个D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm−315．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2－,3))由图1得到]。下列说法不正确的是A．由图1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O=2\*ROMANII卷(共55分)16．(15分)如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：(1)⑨号元素在周期表中的位置是，其价层电子排布式是。(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是(填化学符号)。(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是。17．(13分)氮、氧及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。(1)元素第一电离能NO(填“＞”或“＜”或“＝”)。(2)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯(C2H4)的原因是：。(3)尿素()中碳原子杂化类型；NO2−离子的空间构型为。(4)氨气极易溶于水的主要原因是。(5)H2O的键角NH3的键角（填“大于”、“小于”或“等于”），判断依据是。18．(14分）CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。(1)在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。下列说法正确的是( )A．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大B．反应在任何温度下都能自发进行C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动(2)可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。反应达平衡后，平衡常数K＝81，此时测得c(CO)为3mol/L，则CH4的转化率为__________(保留2位有效数字)。(3)制备“合成气”反应历程分两步：步骤反应正反应速率方程逆反应速率方程反应①CH4(g)C(ads)＋2H2(g)v正＝k1·c(CH4)v逆＝k2·c2(H2)反应②C(ads)＋CO2(g)2CO(g)v正＝k3·c(CO2)v逆＝k4·c2(CO)上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：①反应速率快慢比较：反应①________反应②(填“＞”“＜”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因_________________________________________。②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K＝____________(用k1、k2、k3、k4表示)。(4)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.0kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比eq\f(n（CO2）,n（CH4）)分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，eq\f(n（H2）,n（CO）)随温度变化的关系如图所示：随着进料比eq\f(n（CO2）,n（CH4）)的增加，eq\f(n（H2）,n（CO）)的值_________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是____________________________________________。19.(13分)自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。Ⅰ.(1)常温下将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向