学易金卷2025年高考考前押题密卷化学（海南卷）（全解全析）

2025年高考考前押题密卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生活中处处有化学。下列说法正确的是A．食醋属于纯净物 B．豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸C．氧化钙干燥食品过程中只发生物理变化 D．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药【答案】D【解析】A．食醋为含醋酸的水溶液，为混合物，A错误；B．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，而没有水解生成氨基酸，B错误；C．氧化钙和水生成氢氧化钙发生化学变化，可以作为干燥剂，C错误；D．碳酸镁能和胃酸盐酸反应，是一种抗酸药，D正确；故选D。2．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是A．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸 B．氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路C．电解精炼铜时，粗铜连电源的正极 D．饱和溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体【答案】D【解析】A．常温下浓硫酸可以使铁钝化，所以常温下可以使用铁质容器盛装浓硫酸，A项正确；B．氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路的反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，B项正确；C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，应连电源的正极，C项正确；D．饱和溶液中滴入沸水中才能制备氢氧化铁胶体，D项错误；故选：D。3．下列气体所选除杂试剂和收集方法均正确的是气体(杂质)除杂试剂收集方法  ACO2(HCl)饱和NaHCO3溶液向上排空气法  BC2H4(CO2)烧碱溶液向上排空气法  CNO(NO2)水向下排空气法  DC2H2(H2S)酸性KMnO4溶液向下排空气法A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．碳酸的酸性弱于盐酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混用的氯化氢杂质，二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集二氧化碳，则气体所选除杂试剂和收集方法均正确，故A正确；B．乙烯的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，应用排水法收集乙烯，故B错误；C．一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应用排水法收集一氧化氮，故C错误；D．乙炔能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中混有的硫化氢杂质，且乙炔的密度与空气的密度接近，不能用排空气法收集，故D错误；故选A。4．二氯亚砜()的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是A．S的化合价为＋4 B．该分子呈平面三角形C．该分子是极性分子 D．【答案】B【解析】A．根据化合物化合价代数和为0，O为-2价，Cl为-1价，可求得S的化合价为+4价，A正确；B．中心原子S的价层电子对数，是sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，B错误；C．分子呈三角锥形，为由极性键形成的极性分子，C正确；D．易水解产生两种刺激性气味的气体，则气体为SO2和HCl，故化学方程式为：，D正确；故选B。5．古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种，《天工开物·燔石第十一·煤炭》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。有将巨竹凿去中节，尖锐其末。插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施鑺拾取者”(施鑺：用大锄挖)。下列说法正确的是A．“毒气”的主要成分是SO2B．“竹”的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子C．“插入炭中”的“炭”指的是木炭D．“毒烟”的密度比空气的大【答案】B【解析】A．“毒气”指的是瓦斯，主要成分甲烷，A错误；B．“竹”的主要成分是纤维素，纤维素为天然有机高分子化合物，B正确；C．炭指煤，C错误；D．“毒气”主要成分为甲烷，甲烷密度小于空气，D错误；故答案为：B。6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．化学式为的单糖分子中含的数目为B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于C．过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为D．常温下，已知，则该温度下饱和溶液中含有个【答案】B【解析】A．单糖，可以是葡萄糖也可以是果糖，葡萄糖含五个羟基，一个醛基，具有多元醇和醛的性质，果糖是多羟基酮糖，具有醇、酮的化学性质，A错误；B．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和等于，所以和的微粒数之和小于，B正确；C．过量酸性溶液与完全反应，转移电子数为2，C错误；D．常温下，已知，，，，则该温度下饱和溶液中=mol/L，溶液没有给出具体体积，无法计算，D错误；故选B。7．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是A．与足量稀盐酸反应：B．黄铁矿与空气高温反应：C．催化氧化：D．用酸性溶液吸收：【答案】A【解析】A．与足量稀盐酸反应有生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，A中只有降没有升，正确的为：，A不正确；B．黄铁矿与空气高温反应得到，化学方程式为，B正确；C．根据每生成释放出的热量，可以写出热化学方程式，C正确；D．用酸性溶液吸收离子方程式为，D正确；故选A。8．我国科研人员研究出了通过电耦合直接将空气转化为硝酸的方法，其反应原理如图所示(表示自由基，具有强氧化性)，下列说法不正确的是A．与a相连的电极上发生的反应为：B．离子交換膜是阴离子交换膜C．反应②为：D．每生成，阳极产生(标准状况下)【答案】A【分析】与a相连的电极发生氧化反应，为原电池的阳极，，酸性环境下阳极发生的电极反应为：；与b相连的电极为原电池的阴极，阴极反应为；离子交换膜为阴离子交换膜。【解析】A．根据分析可知，a的电极反应为，A项错误；B．离子交换膜为阴离子交换膜，不会对反应产生影响，B项正确；C．由图可知，反应②的化学方程式为：，，C项正确；D．由氮气得到1mol硝酸需要转移5mol电子能，根据电子守恒，转移5mol电子时，生成1.25mol，即标况下28L，D项正确；答案选A。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)，下列说法错误的是A．加热回流装置的圆底烧瓶与球形冷凝管连接处不能用橡胶塞B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体C．蒸馏过程中的直形冷凝管可换成球形冷凝管D．洗涤是经过水洗和碱洗，本实验洗涤可在分液漏斗中完成【答案】C【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，能将HBr氧化为Br2，Br2腐蚀橡胶，所以加热回流装置的圆底烧瓶与球形冷凝管连接处不能用橡胶塞，故A正确；B．浓硫酸、NaBr固体反应有HBr生成，气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体，故C正确；C．蒸馏过程中的直形冷凝管不能换成球形冷凝管，故C错误；D．1-溴丁烷难溶于水，洗涤是经过水洗和碱洗，为便于洗涤后分液，本实验洗涤可在分液漏斗中完成，故D正确；故选C。10．化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解B．近年来，“加热不燃烧烟草制品(电子烟)”风靡全球，但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg等元素，吃饭前应擦拭干净D．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂【答案】D【解析】A．聚乳酸、碳酸酯都能水解，二者都可自然降解，故A正确；B．电子烟的烟油含有尼古丁，故使用电子烟时，也会产生有害物质，故B正确；C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg等元素，其中铅是重金属元素，对身体有害，吃饭前应擦拭干净，故C正确；D．含氨基等基团的离子交换树脂为阴离子交换树脂，故D错误；选D。11．下列实验方法不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方法A比较和的热稳定性分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象B验证中卤素原子的种类向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察现象C验证配位键影响物质的溶解性向NaCl溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨水直至过量，观察现象D探究酸性氧化物和盐的反应将通入溶液，观察现象【答案】BD【解析】A．加热不分解，加热分解放出二氧化碳，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故不选A；B．中卤素原子的种类，向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，应先稀硝酸中和氢氧化钠，再加入溶液，有浅黄色沉淀产生，说明中含有Br元素，故选B；C．向NaCl溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀AgCl，继续滴加氨水直至过量，AgCl转化为易溶于水的配合物，可知配位键影响物质的溶解性，故不选C；D．和溶液不反应，故选D；选BD。12．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别B．只有步骤③的反应涉及手性碳原子的生成C．步骤⑤的产物L－脯氨酸是该反应的催化剂D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应【答案】BD【解析】A．①和②的有机产物分别为、，两者含有不同的官能团，可通过红外光谱鉴别，A正确；B．同一碳原子连接四个不同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，步骤③和④的生成物均有手性碳原子的生成，B错误；C．L脯氨酸在步骤①参与反应，在步骤⑤又生成，是该反应的催化剂，C正确；D．苯甲醛和均含有苯环，不含α-氢，则不可完成上述羟醛缩合反应，D错误；故选BD。13．在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO(g)和2molN2O(g)，发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)  ΔH<0。实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．CO的转化率：d﹥cB．ac段N2的平均反应速率为0.10mol/(L·min)C．该反应达到平衡状态时c(CO)+c(CO2)=2mol/LD．200℃时，该反应的平衡常数Kc=2.25【答案】AD【分析】已知随着反应的进行，N2的物质的量增大，CO的物质的量减小，故ac曲线表示N2的随时间的变化，bd曲线表示CO随时间的变化，由图中可知ac先达到平衡，说明ac对应的温度更高，据此分析解题。【解析】A．据分析可知，ac对应的温度更高，该反应△H<0，温度升高，平衡向逆移动，CO的转化率：d﹥c，故A正确；B．ac段N2的平均反应速率为，故B错误；C．根据反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，原子守恒由c(CO)+c(CO2)=1mol/L，故C错误；D．由分析可知，ac曲线对应温度为200℃，达到平衡，平衡时N2的物质的量为1.2mol，故三段分析为，平衡常数，故D正确；故答案选AD。14．25℃时，用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、及的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是A．H2C2O4的Ka1=1×10-4B．Y