学易金卷2025年高考考前押题密卷化学（河北卷）（考试版A4）

2025年高考考前押题密卷化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是A．唐代韩愈的《晚春二首·其二》中写到：“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，诗词中的“柳絮”主要成分为纤维素B．东晋葛洪《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用此法提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法C．《荀子·劝学》写到：冰，水为之，而寒于水，冰变为水属于吸热反应D．《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的操作为蒸馏2．下列各组物质中，只用蒸馏水无法检验的是A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C．己烷、丙酮、乙醇D．浓硫酸、NaOH溶液、苯3．科学家利用CO2合成淀粉，可以有效实现碳循环，其基本流程如图所示：下列说法正确的是A．淀粉属于糖类，与纤维素不互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子营养物质C．10.0g的乙酸和葡萄糖混合物，乙酸含量越多，完全燃烧生成的CO2越少D．上述转化过程中涉及到的糖类物质都可以发生银镜反应4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的数目为1.5NAB．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NAC．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．室温下，pH为13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA5．有机物X是一种合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A．分子中含有4种含氧官能团B．能发生加成反应，不能发生水解反应C．可用酸性KMnO4溶液检验X中的碳碳双键D．与X互为同分异构体6．科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是A．基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种B．电负性大小为：O>B>HC．该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3D．该结构中共有4种不同化学环境的氧原子7．物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是选项物质性质结构因素A乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈氢氧键极性B对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸氢键类型C干冰因易升华而用作制冷剂共价键强弱D水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同原子有序排列8．某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是A．电负性：W>Z>Y B．第一电离能：Z>W>YC．常见单质分子键能：X>W>Z D．简单氢化物沸点：W>Z>Y9．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是选项实验操作现象结论A将样品溶于稀，滴加KSCN溶液观察到溶液变红样品已氧化变质B将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中溴水褪色有乙烯生成C取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水溶液未变蓝淀粉已经完全水解D向盛有溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液产生白色沉淀结合氢离子的能力比强10．镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示。下列叙述错误的是A．粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2B．“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO3而滤出C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3D．工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga11．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的配位数为12B．每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中C．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心D．若晶胞参数为anm，则晶体的密度是12．某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．25min时，生成了3.2molMB．0~10min内，气体X的平均反应速率为C．该温度下，反应②的平衡常数D．25min时保持其他条件不变，再向体系中通入1molY(g)后，反应②的平衡不移动13．吉林大学杜菲教授等人通过正极结构优化与单离子选择性隔膜的开发，构筑了高比能水系Zn-S解耦电池，如图所示。下列叙述正确的是A．放电时，电极1的电势高于电极2B．充电时，发生还原反应C．放电时，电极1的电极反应式为D．充电时，电极2净减64g时转移1mol电子14．某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡B．该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108C．曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点D．向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(14分)钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某同学以和高活性偏钛酸()为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。已知：①氧化性：；。②四氯化钛极易水解，易挥发。I．制备偏钛酸(装置如图)取一定量高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。(1)仪器B的名称是。(2)仪器A的作用是，冷凝水从(填“a”或“b”)口通入。(3)写出氨水与溶液反应产生的化学方程式。Ⅱ．制备钛酸钡将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上按照700r/min罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。(4)写出与反应的化学方程式。(5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则“罐磨机”的作用是，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，应置于(填“<”或“>”)100℃的烘箱中反应3h。Ⅲ．测定产品纯度取产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(的摩尔质量为Mg/mol)(6)实验中所用滴定管为(填“酸式”或“碱式”或“酸式和碱式”)滴定管。(7)产品的纯度为%。16．(14分)草酸镍(NiC2O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、、；②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。③草酸的Ka1=6.0×10-2，Ka2=5.0×10-5。回答下列问题：(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是(填字母)。a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是。(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。①“氧化”过程的离子方程式为。②若pH大于3镍的回收率降低的原因是。(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是。已知常温下Ksp[NiC2O4]=1.70×10-17，当溶液pH=2时，Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol·L-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H2C2O4)=(保留两位有效数字)。(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为。17．(15分)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)已知：、和键的键能分别为、和。    则。(2)已知：在催化剂I和II的催化下的反应历程和能量变化如下图。①在相同条件下使用催化剂(填I或II)时，反应过程中所能达到的最高浓度更大。②在相同条件下反应达到平衡状态，为提高的平衡浓度和的平衡物质的量分数，可以采取的措施是。(3)以为原料合成涉及的主要反应如下：I．II．在密闭容器中，压强恒为，，，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率，随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。①反应的最佳温度。②反应温度超过时，平衡转化率逐渐增大的原因是。③反应温度超过时，实际转化率逐渐减小的原因是。④反应温度在时，点的选择性为，则平衡时(保留三位有效数字，后面相同)，反应II的压强平衡常数。(4)工业废气中含有的和可利用如下装置回收利用。①装置a中发生反应的离子方程式。②装置b中，x和y为石墨电极，写出电极x的电极反应。18.(15分)有机物P是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)有机物A的名称是，反应④能生成两种不同的立体异构分子，写出另外一种的结构简式。(2)反应⑥的反应类型是，有机物H中官能团的名称。(3)写出有机物D的结构简式，有机物F的结构简式。(4)与E具有相同官能团，且苯环上有三个支链的E的同分异构体有种。(5)写出反应①的化学方程式。(6)已知不稳定能发生分子内重排生成，则有机物E在新制氢氧化铜溶液中加热，最终产物的结构简式是。(7)参考上述合成路线，设计由丙烯醛()和甲醛()合成的最佳合成路线(无机试剂任选)。