【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）黄金卷02（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Cl35.5Na23Ti48Cu64第Ⅰ卷一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。1．神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是A．飞船采用的太阳能刚性电池阵：将太阳能转化为电能B．航天员的航天服使用的多种合成纤维：有机高分子材料C．飞船返回舱使用的高温结构陶瓷：新型无机非金属材料D．火箭燃料偏二甲肼(CH3)2N－NH2：属于烃类【答案】D【解析】A．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A正确；B．航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机合成高分子材料，B正确；C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，其性能优良，C正确； D．分子中含N元素，不属于烃类化合物，D错误；故选D。2．在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备的一种方法为：，下列有关化学用语表达正确的是A．中子数为8的氧原子： B．的结构示意图： C．HCl的电子式： D．的空间填充模型： 【答案】A【解析】A．O原子的质子数为8，中子数为8的氧原子质量数为16，核素表示为：，故A正确；B．的结构示意图：，故B错误；C．HCl为共价分子，电子式为：，故C错误；D．的价层电子对数为4，含孤对电子，不是直线形，故D错误；故选：A。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NAB．60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NAD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA【答案】C【解析】A．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，A错误；B．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，混合物共28g可以认为有2molCH2，含有的氢原子数为4NA，C正确； D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与CH3COO-的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO-的物质的量为1mol，含有的CH3COO-数目为NA个，D错误；故选C。4．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C实验室制NH3加热使氯化铵固体分解D由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．浓盐酸可抑制铁离子水解，则将FeCl3于少量浓盐酸中，再加水稀释可配制溶液，A符合题意；B．氢氧化钠促进乙酸乙酯水解，饱和碳酸钠溶液能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，且能降低乙酸乙酯的溶解性，所以应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B不符合题意；C．验室制氨气利用用氯化铵与氢氧化钙作用生成氯化钙、水、氨气，C不符合题意；D．加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水MgCl2，D不符合题意；故选A。5．下列有关物质的性质和用途说法不正确的是A．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池B．石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2C．Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维【答案】D【解析】A．高纯单质硅具有半导体性能，可以利用其光电效应制成光电池，故A正确；B．石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以用于制作呼吸面具中氧气的来源，故C正确；D．二氧化硅不导电，制造光导纤维是利用二氧化硅对光的全反射性能，故D错误；故选D。6．W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W的核外电子数等于其周期数，XW3分子呈三角锥形，Y的核外电子数等于W、X核外电子数之和，在同周期元素中M的第一电离能最小。下列说法正确的是A．M2Y与M2Y2含有的化学键类型完全相同B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：XZ>M，故C错误；D．W与Y分别是H和O，形成的10电子微粒有、和等，不只两种，故D错误；故选B。7．2022年3月15日，新发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第九版)》明确，处于医学观察期或临床治疗期(确诊病例)的轻型和普通型病人，推荐服用连花清瘟胶囊(颗粒)作为治疗药物。“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是A．有机物的官能团有苯环、羟基、醚键和酯基B．有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol分子最多能与9molNa发生反应D．在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的化学式为C9H8O4【答案】A【解析】A．该有机物的官能团有羟基、醚键、碳碳双键和酯基，A错误；B．该物质中含双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．1mol分子含9mol羟基，最多能与9molNa发生反应，C正确；D．该物质含酯基，在酸性条件下可发生水解反应，其最简单产物的结构简式为：，化学式为C9H8O4，D正确；故选A。8．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：下列说法不正确的是A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应【答案】C【解析】A．用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧化铁制铁红，故A正确；B．二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性)，净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性，故B正确；C．三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，故C错误；D．黄铁矿(FeS2)与O2反应，SO2和O2反应2个是氧化还原反应，故D正确；故答案为C9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】C【解析】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A错误；B项、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3-↓+3NH+4，故B错误；C项、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全，二者物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O，故C正确；D项、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D错误。故选C。10．下列说法正确的是A．基态Cr原子有6个未成对电子B．元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区C．NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角大D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化【答案】A【解析】A．铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子，A正确； B．．元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B错误；C．NH3是三角锥形含有1对孤电子对，CH4是正四面体形无孤电子对，因此NH3中N－H间的键角比CH4中C－H间的键角小，C错误； D．XY2分子中原子个数比为1：2，XY2分子为V形，则X原子不一定为sp2杂化，也可能含有2对孤电子对为sp3杂化，D错误；故选A。11．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．假设每一步均完全转化，每生成2molNH3，同时生成1.5molO2C．反应①②③均为氧化还原反应D．参与反应的物质均只含离子键【答案】B【解析】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；B．假设每一步均完全转化，生成O2转移4mol电子，每生成1molNH3转移了3mol电子，则当生成2molNH3时转移6mol电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)==1.5mol，B正确；C．反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，C错误；D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误；故合理选项是B。12．室温下，用NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是A．HX的电离平衡常数B．M点存在：C．将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7：【答案】C【解析】A．M点时HX溶液中加入了10mLNaOH溶液，，且混合溶液呈碱性，说明HX的电离常数小于的水解常数，即，解得，A正确；B．M点，溶液中存在电荷守恒……①，物料守恒……②，①×2―②得，移项得，且M点：，所以，B正确；C．P点，N点，二者混合后HCl和NaX发生反应得到NaCl和HX，此时溶液中：，由A选项可知，溶液呈碱性，C错误；D．N点溶质为NaX，通入HCl气体至pH=7，由电荷守恒推知……①，物料守恒为……②，所以，又由A选项知，时，即，D正确；故选C。13．银锌电池的总反应式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．X电极与银锌电池的Zn电极相连B．若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜D．电解过程中b室BaCl2浓度不变【答案】C【解析】A．电解结果是获得溶液和单质镍，所以Y极发生的电极反应为，即Y极为阴极，则X极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池