重庆市第八中学校2024-2025学年高三下学期入学适应性训练化学

重庆八中2024——2025学年度（下）高三年级入学适应性训练化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Sb-122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年10月26日，神舟十七号成功发射。下列说法正确的是A．重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于金属材料B．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料C．“神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于复合材料D．“神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于有机合成材料2．下列表示正确的是A．CH3CH(CH2CH3)2的名称：2-乙基丁烷B．BeCl2的空间结构名称为：V形C．N+基态的价层电子排布图可能为：D．用电子式表示HCl的形成过程：3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．过量的Zn与浓硫酸反应标况下产生2.24L气体（忽略气体溶解），转移的电子数小于0.2NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合固体中含有的离子总数目为0.3NA-1-C．1L0.1mol·LNaF溶液中含有的F数为0.1NAD．12g石墨中含有的σ键数目为3NA4.用下列装置进行实验能达到相应目的的是A．用图①装置制备Fe(OH)3胶体B．用图②装置制取Ti单质C．用图③装置干燥二氧化碳D．用图④装置探究Fe2+与I-还原性强弱试卷第1页，共10页5.下列离子方程式书写正确的是A.将FeSO4溶液与过量NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：2+-Fe+2HCO=FeCO33+CO2+HO23+2-2+B.向FeCl3溶液中加入过量的Na2S溶液：2Fe+S=2Fe+S↓C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：3+2-2+-2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4+2AlOH3D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+-+2Br2→↓+2H+2Br6．利用下列试剂能达到实验目的的是A．用饱和溴水鉴别酒精、苯酚、己烯、甲苯B．用酸性KMnO4溶液鉴别裂化汽油、煤油、柴油C．用NaOH溶液、硝酸银溶液鉴别氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷D．常温下，用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷7.那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.分子中含有3种官能团B.分子中含有4个手性碳原子C.分子中sp2杂化的碳原子有8个D.1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH8．某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是A．简单氢化物的极性：A＞BB．第一电离能：D>C>B2C．EC2中E原子为sp杂化D．阴离子中所有原子均满足8e-结构试卷第2页，共10页9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选实验操作和现象实验结论项A2+3+某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe，无Fe向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色BNa2SO3部分被氧化沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解取2ml淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~3min，冷C淀粉已经完全水解却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，溶液未变蓝D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，无明显现象常温下，铁与浓硫酸不反应10.两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是A.甲的化学式为NH4HgCl3B.甲中Hg2+的配位数为61C.将乙晶胞沿x轴方向平移a后，S2-位于立方体的棱上和体内23D.乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为anm4试卷第3页，共10页11．伯醇(记为RCH2OH)和叔醇(记为R3COH)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法错误的是A．16O和18O互为同位素B．两个历程中H+均起到催化剂的作用C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水12．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如图所示：下列说法正确的是()A．EtP5分子间存在氢键B．TTF分子中核磁共振氢谱有2组峰C．EtP5与TTF通过分子间作用力形成SMPD．EtP5和EtP10互为同系物，且EtP10与TTF形成的SMP稳定性强于EtP5试卷第4页，共10页13.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A.电极A为阳极，发生氧化反应-2+-B.电极B的电极反应：4OH+Mn-2e=MnO2+2H2OC.电解一段时间后溶液中Mn2+浓度减小2+D.电解结束，可通过调节pH除去Mn，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO314．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中c点一定处于平衡状态B．容器内的压强：Pa：Pb=6：7C．图中a、c点对应的CO2浓度：a＜c4D．T℃时，a点对应的化学平衡常数为：mol/L45V1二、非选择题：本题共4个小题，共58分。试卷第5页，共10页15．SbCl3可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3的工艺流程如图所示：已知：①Sb属于第ⅤA族元素，主要化合价为+3、+5价。-36-93②常温下，Ksp(CuS)=6.3×10，Ksp(Sb2S3)=1.5×10。③As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物。回答下列问题：(1)基态As的简化电子排布式为_______；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_______（用化学式表示）。(2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb2O3，写出该反应的化学方程式：_______。3+-12+-6(3)已知“沉淀”阶段溶液中c(Sb)起始=0.01mol·L。当“沉淀”后溶液中c(Cu)=6.3×10-1mol·L时，该阶段是否有Sb2S3沉淀生成？_______(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。(4)已知H3PO2分子结构中含1个-OH，“除砷”时，NaH2PO2的氧化产物为H3PO4。①NaH2PO2属于_______盐(填“正”或“酸式”)。H3PO4中磷原子的杂化类型为_______。②“除砷”过程中生成As单质的离子方程式是_______。(5)已知(CH3COO)3Sb在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为51.5%，则剩剩余固体质量余固体氧化物的化学式为_______（已知：残留率100%）。原固体质量试卷第6页，共10页．三氯化六氨合钴是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金16CoNH36Cl3()属钴及其他原料制备。CoNH36Cl3已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。(一)CoCl2的制备CoCl2易水解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl2，可用金属钴与氯气反应制备CoCl2。实验中利用如图装置(连接用橡胶管已省略)进行制备。(1)装置B中仪器的名称是_______，用图中的装置组合制备CoCl2，连接顺序为A-(填标号)。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。二的制备()CoNH36Cl3步骤如下：Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢滴加10mlH2O2溶液。Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。CoNH36Cl3(3)步骤Ⅰ中加入NH4Cl的目的是：_______。(4)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢滴加的原因是：_______。制备的总反应的化学方程式为：。(5)CoNH36Cl3_______三、纯度的测定CoNH36Cl3实验步骤：取ag质量的产品，加入V1mL稍过量cmol/LAgNO3标准溶液，加热使配合物完全电离，加入硝基苯（ρ3）静置、分层，再加入几滴CoNH36Cl3=1.2g/cmFe(NO3)3溶液作指示剂，用cmol/LKSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗V2mL。试卷第7页，共10页（6）、下列操作会导致测定结果偏低的是______（填序号），该配合物的纯度为_______（含a、c、V1、V2的计算式表示）。A.滴定管使用前未用待测液润洗B.滴定前锥形瓶未干燥C.未加入硝基苯17．丁二烯(C4H6)是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的60%以上，工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：（1）已知：丁烷(C4H10)脱氢：C4H10(g)C4H6(g)+2H2(g)△H=+234kJ/mol丁烯(C4H8)脱氢：C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)△H=+118kJ/mol①、则下图中符号X表示的是_______。②、恒压条件下，丁烷脱氢生产中常通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有_______。（2）丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：2C4H8(g)+O2(g)2C4H6(g)+2H2O(g)。105①、一定条件下该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系近似为：lgK=+2lgT，T则该反应△H_______0(填“>”或“<”)。②、丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。在一定气体流速下，丁烯氧化脱氢反应随温度变化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是_______，反应不宜在较高的温度下进行的原因是_______。试卷第8页，共10页（3）采用CO2氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行(如图所示)。已知某温度下，反应①的平衡常数Kp1=0.03kPa，反应②的平衡常数Kp2=0.1kPa，向恒容体系中充入等物质的量的C4H8和CO2，当平衡时H2与H2O的分压相等时，CO2与CO的分压之比为_______。（4）合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是一种铁的氧化物的晶体结构示意图，其中白球表示的O原子作六方最密堆积，黑色球表示的Fe原子有序地填充在部分八面体空隙中。该氧化物的化学式为_______，已知该晶体结构中底边长为anm，高为cnm，则该晶-3体密度为_______g·cm(用含a、c和NA的计算式表示)。18．以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如下图：试卷第9页，共10页已知：①具有类似苯的芳香性；②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。回答下列问题：(1)A中碳原子的杂化方式有sp3、，的系统名称是。(2)设计A→B的目的是；D中含氧官能团的名称是。(3)已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是(填序号)。a．b．c．d．(4)F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为(任写一种)。(5)A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有