湖北省高中名校联盟2023-2024学年高三上学期第二次联合测评化学试题

2023-11-25 · 14页 · 1.4 M

化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Si28S32一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是()A.《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同,二者均为单晶硅B.《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质,青铜的硬度比铜的硬度大C.《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程,应用了蒸馏操作D.《本草经集注》中利用“火烧法”区分和,应用了焰色试验2.下列有关化学用语的表述中正确的是A.质量数为34的的结构示意图为B.四氯化碳的电子式为C.甲基丁烷的球棍模型为D.基态的价电子排布图为3.陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成,其功能和石棉网一样,但安全性更高,对人体的危害性更小。下列说法错误的是()A.陶土和石棉都是硅酸盐材料B.陶土性质稳定,在高温下不易分解C.蒸发实验中,蒸发皿需垫上陶土网再加热D.一种石棉化学式为,其氧化物形式可写为4.下列有关实验仪器(或装置)的使用正确的是()A.利用仪器①熔融纯碱B.利用仪器②量取溴水C.利用装置③配制的NaOH溶液D.利用仪器④分离硝基苯和水5.下列有关说法中不正确的是()A.液氨的摩尔质量测定值大于,与氢键有关B.若是二元中强酸,则溶液一定显碱性C.锗烷()和中心原子的价层电子对的数目相同D.的半径小于,故熔点SrO小于BaO6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是()A.利用食醋除去水垢中的碳酸钙:B.磁铁矿石溶于稀硝酸:C.通入氯化钡溶液:D.(标准状况)通入含的溶液:7.传统合成氨采用氢气作为氢源,能耗高,我国科研机构采用水作为氢源,通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是()A.在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分B.隔膜为阳离子交换膜,通过该隔膜向左池移动C.不考虑损耗,理论上氨气和氧气的产出比为D.合成氨过程中,电子通过石墨电极流入电源的负极8.乳酸亚铁是一种铁营养强化剂,可由乳酸和碳酸亚铁反应制得,过程如图。下列说法中不正确的是()A.乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子B.利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在C.乳酸亚铁要密闭保存,避免长时间与空气接触D.乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯9.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170℃,将产生的气体通入溴水中,观察溴水是否褪色检验乙醇发生消去反应生成乙烯B将灼热的木炭投入浓硝酸中,观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C常温下测得的溶液的证明D向溶液中滴加盐酸,然后将产生的气体通入溶液中,观察是否有白色沉淀生成验证非金属性10.锰白()是生产锰盐的初始原料,工业上合成锰白的流程如图所示,下列说法中不正确的是()A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1B.“沉锰”步骤发生反应为C.利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净D.“低温烘干”可避免温度过高导致分解,提高产率11.近年来,我国科学家发现了一系列铁系超导材料,期其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是()A.元素As与N同族,可预测分子中As是杂化,的键角大于B.配合物可做催化剂,其配体CO是由极性键构成的非极性分子C.向溶液中滴加NaF溶液,红色退出,说明与的结合能力更强D.每个分子最多可与2个形成共价键12.硅与镁能够形成二元半导体材料,其晶胞如图所示,已知晶胞参数为。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是()A.镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中B.晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶2C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为D.晶体的密度为13.除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质),所选除杂试剂和分离方法均正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B(小苏打)蒸馏水重结晶C溶液过量铜粉过滤D乙酸异戊酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液14.重铬酸铵可用作有机合成催化剂,具有强氧化性。实验室将通入重铬酸铵()溶液制备的装置如图所示(夹持装置略去)。已知:。下列说法错误的是()A.仪器a的作用是防止倒吸B.装置Y中的溶液pH不宜过大C.装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞D.装置b中装入的试剂是碱石灰,目的是吸收过量的氨气15.常温下,用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.相同条件下,电离平衡常数越大的酸,滴定突变越不明显B.常温下,的HZ溶液C.时,D.滴定HY时,选用甲基橙作指示剂二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)硫代尿素在工业上常用作还原剂,该物质易溶于水,温度较高时易发生异构化,实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题:(1)工业上制备硫代尿素时,常利用碳将高温下还原为CaS,然后再利用CaS进一步合成硫代尿素,试写出碳与发生反应的化学方程式__________。(2)装置B中盛放的是__________(填写试剂名称),其作用是__________。(3)实验开始时,先让A中反应一段时间,以便排出装置中的空气。当D中__________(填写实验现象),则证明装置中的空气被排出。(4)将蒸馏水滴入__________中(填写仪器C的名称),同时开启磁力搅拌器,与的水溶液反应生成硫代尿素。(5)C中反应结束后,将混合物过滤,将滤液减压蒸发浓缩、__________(填写操作名称)、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行,其目的是__________。(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液,量取25.00mL溶液,用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL,则产品的纯度为__________%。已知滴定反应:。17.(14分)“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题:(1)为了减少温室气体的排放,下列有利于固定的措施有__________(填序号)。A.燃煤中添加生石灰 B.大力植树造林C.使用清洁能源可燃冰 D.将重油裂解为轻质油(2)高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂,为了更好的捕获二氧化碳,碳酸钾溶液的温度需要控制在90~110℃,压强采用__________(填“常压”“低于常压”或“高于常压”)。(3)目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟,合成过程中涉及的反应如下:主反应:副反应:已知:、CO燃烧热的分别为和,液态水汽化热的为,则副反应的__________。(4)初始时,保持压强为合成甲醇。达到平衡时,的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。已知:的选择性;CO的选择性。①甲醇的选择性曲线是__________(填“”或“”),写出判断的理由__________________________。②270℃反应达到平衡,氢气的分压为__________,副反应的为_________。(均保留2位有效数字)(5)某甲醇燃料电池能量转化效率为85%,则该甲醇燃料电池的比能量为_________[计算结果保留1位小数,比能量,甲醇燃烧热的为,]。18.(13分)活性氧化锰()和硫酸铅()均为重要的电极材料,利用下列流程可实现二者的联合生产。回答下列问题:已知:软锰矿的主要成分为,铅闪矿的主要成分是PbS和铁的硫化物。(1)为了提高“热浸出”的速率,除了升温、搅拌、粉碎之外,还可采用__________,“热浸出”时温度不超过80℃,其主要原因是__________。(2)在冷水中溶解度不大,易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解,为了避免此种情况的出现,生产过程的“热浸出”步骤中采用了两种措施:①采用“热浸出”,增大的溶解度;②加入NaCl,将转化为可溶的。[]。写出“热浸出”步骤中PbS转化为的化学方程式__________,“分铅”步骤中有利于从溶液中析出的措施有__________、__________(从平衡移动角度作答)。(3)“除杂”步骤中加入的作用是__________。(4)“沉锰”步骤需要在加热条件下进行,写出反应的离子方程式__________。(5)“转化”步骤完成后溶液中的浓度为,则此时溶液中的浓度为__________mol/L。(已知:、的溶度积分别为、)19.(14分)K是一种新型双官能团有机物,可用作液晶材料,其合成路线如图所示。回答下列问题:已知:乙酸酐的结构简式为(1)A的名称为__________;由B生成C时会产生一种副产物,该副产物的结构简式为__________。(2)由G转化为K的过程中,涉及的反应类型依次是__________、__________。(3)物质G所含官能团的名称为__________、__________。(4)C的芳香族同分异构体有多种,同时满足如下两个条件的结构简式为__________、__________。①能发生水解反应、银镜反应,水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。②核磁共振氢谱有四组峰,峰的面积之比为1∶1∶2∶6。任选其中一种同分异构体,写出该物质在NaOH溶液中加热时发生反应的化学方程式__________。(5)设计以间二氯苯合成的路线(其他试剂任选)。化学参考答案1.A【解析】水晶的成分为,A项错误;青铜属于合金,其硬度大于铜,B项正确;乙醇和水属于互溶的液态混合物,二者分离应采用蒸馏法,C项正确;火烧和时,火焰的颜色不同,可用焰色试验进行区分,D项正确。2.C【解析】质量数为34的其核电荷数为16,A项错误;的电子式为,B项错误;基态的价电子排布图为,D项错误。3.【答案】C【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料,A项正确;陶土是硅酸盐材料,一般情况下,性质稳定,在高温下不易分解,B项正确;蒸发实验中,蒸发皿下面不需要垫陶土网(石棉网),C项错误;化学式为,其氧化物形式可写为,D项正确。4.D【解析】纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融,A项错误;量取溴水不能使用碱式滴定管,B项错误;配制NaOH溶液时不能在容量瓶中溶解NaOH,C项错误;硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离,D项正确。5.D【解析】通过分子间的氢键可形成缔合分子,的摩尔质量大于,因此液氨的摩尔质量测定值大于17g/mol,A项正确;是二元中强酸,说明1分子该酸最多能电离2个氢离子,因此属于正盐,水解显碱性,B项正确;根据价层电子对互斥理论可知,锗烷和中心原子的价层电子对的数目均为4对,C项正确;离子半径越小,离子键越强,故SrO的熔点大于BaO,D项错误。6.D【解析】食醋的主要成分是醋酸,醋酸是弱酸,书写离子方程式时醋酸应保留化学式,A项错误;硝酸会将氧化为,B项错误;与溶液不反应,C项错误;的还原性强于,先与反应,由于过量,故只与反应,D项正确。7.B【解析】阳极池加入盐酸后,优先失电子生成,A项错误;电解过程中阳离子向阴极移动,B项正确;根据得失电子守恒可知,理论上氨气和氧气的产出比为4∶3,C项错误;石墨电极为阳极,阳极上面的电子流入电源的正极,D项错误。8.B【解析】乳酸分子中碳原子有和两种杂化类型,A项正确;乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项错误;易被氧化,因此保存乳酸亚铁需要密闭保存,避免长时间与空气接触,C项正确;两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构,D项正确。9.C【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成,也能使溴水褪色,

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