黄金卷02-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）（考试版）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷02（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A．指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB．湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料C．人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO22．素质教育包括多个方面，如音乐、体育、美术等，受到高度关注。下列情况对应的化学知识或原理正确的是选项素质教育化学知识或原理A音乐：“音乐焰火”创造出光和色的火树烟花不夜天焰色反应属于化学变化B体育：北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数，火炬外壳材料是由高性能树脂与碳纤维融合而成的复合材料高性能树脂与碳纤维融合而成的复合材料具有耐高温、耐腐蚀等优良的特性C美术：宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化且耐酸、耐碱D文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO33．中国科学院兰州化物所阎兴斌研究员研究双层电容器中储能行为时，运用到某种离子化学物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀；Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是A．Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物B．Q的含氧酸不一定属于强酸C．简单离子半径大小的顺序为：Q>X>M>LD．L的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中4．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸点为℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为℃。下列说法错误的是A．操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯B．操作c为重结晶C．饱和溶液和无水的作用相同D．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大5．液晶(LC)材料是指一类像液体一样流动但分子的取向方式却类似晶体的材料。目前已合成的液晶材料有1万多种，安息香酸胆固醇酯(分子式为C34H50O2)是最早由奥地利科学家斐德烈·莱尼泽发现的液晶材料，其结构简式如图所示。下列说法中错误的是A．该物质的分子中含8个手性碳原子 B．该物质的一氯代物共有29种C．该物质可发生加成反应和水解反应 D．胆固醇的分子式为6．五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是元素XYZLM最低化合价0电负性2.52.53.03.51.0A．元素L、M可形成离子化合物B．Z在周期表中的位置为第3周期第ⅦA族C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2D．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道7．某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图(图中E为相对能量)所示。下列说法错误的是A．甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙 B．戊为C．丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体 D．升高温度可提高反应I中乙的转化率8．水合肼(N2H4•H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.1mol电子B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4•H2OC．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒D．Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行9．已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．平衡状态下混合气体中和的体积比始终为B．时改变的条件：向容器中通入气体C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深D．平衡常数10．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是A．通入的一极电极反应式为：B．铝为电池的负极C．每得到1mol，负极质量减少54克D．向正极移动11．缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(，简写成HR)的酸性比亚硝酸()弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00mlHR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：，。下列叙述错误的是A．当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强B．上述丙酸溶液浓度为C．y点溶液中：D．其他相同，替代HR，曲线位于图中曲线下方12．某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下，下列说法正确的是实验现象  一段时间后,培养皿中由铜珠向外侧依次呈现:I区澄清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+=Cu+Cu2+2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+A．I区铜反应后的主要产物是Cu2+，不可能是Cu+B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾溶液反应产生C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应D．如果酸性高锰酸钾溶液量少，所有反应完全后，产物中没有Mn2+13．某钠离子可充电电池的工作主要靠Na+在两极间的迁移，工作原理如图：其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是A．放电时，b极为正极B．充电时，Na+由b极向a极移动C．充电时，阴极发生反应为  D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为13.8g14．已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下，向100mL0.1mol·L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。下列说法不正确的是A．滴加至A点时，n(Cl-)=n()>n()B．滴加至B点时，≈9.4×103C．滴加至C点时，c(Cl-)ClO-(OH-)]18．（15分）丙烯醛()是一种重要的有机合成原料，用其合成3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)和DAP树脂的一种路线如下：已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)回答下列问题：（1）已知A的结构简式为，在制备A的过程中最容易生成的另一种副产物为(写结构简式)。（2）设计丙烯醛→A和C→D步骤的目的为。（3）已知3-氯丙醛二乙醇缩醛(B)的核磁共振氢谱有5组峰，则其结构简式为。（4）已知E的苯环上的一氯代物有两种，则E的名称为；E→F的反应类型为。（5）DAP单体中含两个碳碳双键，则由D和F制备DAP单体的化学方程式为。（6）满足下列条件的F的同分异构体M有种(不包含立体异构)。i．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团ii．除苯环外无其他环状结构iii．1molM最多能消耗4molNaOH（7）结合上述流程，以乙烯为原料制备的合成路线为(无机试剂任选)。