学易金卷2025年高考考前押题密卷化学（新七省高考“15+4”模式）（全解全析）

2025年高考考前押题密卷化学·全解全析（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区B．中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，其中核聚变属于化学变化C．我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X—射线衍射法分析其晶体结构D．C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料【答案】B【详解】A．As位于第四周期第ⅤA族，Ga位于第四周期第ⅢA族，都位于p区，A项正确；B．核聚变属于核变化，不属于化学变化，B项错误；C．X—射线衍射法是分析晶体结构最科学、最可靠的方法，C项正确；D．碳纤维的主要成分是碳单质，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅、氧化铝等，都属于无机非金属材料，D项正确。2．下列化学用语正确的是A．的价层电子对互斥模型：B．的实验式：CHC．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：D．聚丙烯的链节：【答案】B【详解】A．的价层电子对数为=3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，故A错误；B．的实验式为CH，故B正确；C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式为，故C错误；D．聚丙烯的键节为-CH2-CH-，故D错误。3．下列有关物质的工业制备反应错误的是A．侯氏制碱：B．工业合成氨：C．氯碱工业：D．冶炼金属铝：【答案】D【详解】A．侯氏制碱，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠固体，化学方程式为：，故A正确；B．工业合成氨,即N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应，生成NH3，反应化学方程式为：，故B正确；C．氯碱工业，即电解饱和食盐水，生成Cl2、H2、NaOH，反应的化学方程式为：，故C正确；D．三氯化铝是共价化合物，熔融态不能电离出自由移动离子，故电解熔融氧化铝冶炼铝：，故D错误。4．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0g与的混合物中所含质子数与中子数均为B．100mL1NaCN溶液中阴离子数为0.1C．1mol中含键数目为6D．该反应消耗22.4L，转移电子数为4【答案】A【详解】A．与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g与的混合物的物质的量为0.1mol，所含质子数与中子数均为，A项正确；B．NaCN溶液中存在电荷守恒，，溶液中阴离子数大于0.1，B项错误；C．1个是碳氮三键，因此含1个键，1个Au与2个形成2个配位键，则1mol中含键数目为4，C项错误；D．未说明气体所处的状况，D项错误。5．下列装置与对应操作正确的是A．碘晶体(含)的提纯B．分离苯酚和水的混合物C．析出晶体D．测定溶液的浓度【答案】C【详解】A．碘单质受热升华，遇冷的圆底烧瓶凝华，而受热易分解成氨气和氯化氢，遇冷后又生成氯化铵，此方法不能提纯含杂质的碘晶体，A项错误；B．苯酚和水形成的是乳浊液，不能用过滤方法分离，B项错误；C．乙醇可以降低在水中的溶解度而使析出，C项正确；D．溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，D项错误。6．克拉维酸钾是一种内酰胺类抗生素，下列说法错误的是A．克拉维酸钾存在顺反异构B．克拉维酸分子含有两个手性碳原子C．上述转化中的二者均能使酸性溶液褪色D．克拉维酸在加热条件下加入溶液可以实现上述转化【答案】D【详解】A．克拉维酸钾中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，具有顺反异构，A正确；B．根据手性碳的定义，碳原子上连接4个不同的原子或基团，则知克拉维酸分子含有两个手性碳原子，B正确；C．上述二种物质中都有含有碳碳双键，可使的酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．克拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基能在强碱溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实现两者的转化，D错误。7．某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，和的原子序数之和为和基态原子的核外未成对电子数之和为是第四周期元素。下列说法不正确的是A．该物质的熔点低于B．电负性：C．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物D．已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同【答案】D【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，故W、X和Y应为前两周期的元素，且W只形成1个共价键，为氢元素。形成4个共价键，形成3个共价键，且和基态原子的核外未成对电子数之和为5，故X为碳元素，Y为氮元素。带1个负电荷，且是第四周期元素，则为溴元素。【详解】A．该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，故A正确；B．同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：，故正确；C．可形成既含离子键又含共价键的化合物，故正确；D．阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为杂化，其中带正电荷的原子的轨道提供1个电子，另一个原子的轨道提供1对电子，形成大键，故D错误。8．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂()，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，向电极移动B．放电一段时间后，溶液的浓度增大C．放电时，D．外电路中每转移，理论上电极上消耗【答案】B【分析】结合a电极失去电子生成水，a为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，b为正极，电极反应为，总反应为。【详解】A．a为负极，B为正极，放电时，向电极移动，A正确；B．总反应为，放电一段时间后，溶液的浓度不变，B错误；C．放电时，正极得到电子，反应为，C正确；D．a为负极，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，外电路中每转移，理论上电极上消耗，D正确。9．由下列实验操作及现象，能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A将足量通入淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色有漂白性向溶液中通入气体，出现黑色沉淀CuS酸性：＞C将某食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加溶液，溶液呈浅绿色该食品脱氧剂样品未被氧化为价铁盛有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅转化为的反应放热【答案】D【详解】A．氯气具有强氧化性，能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，过量的氯气能将单质碘氧化为碘酸使溶液褪色，则将足量氯气通入淀粉—碘化钾溶液中，溶液先变蓝后褪色说明氯气具有强氧化性，与氯气是否具有漂白性无关，故A错误；B．硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜黄色沉淀和硫酸，该反应说明硫化铜的溶解度小，不能溶于稀硫酸，不能说明氢硫酸的酸性强于硫酸，故B错误；C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，则将某食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液呈浅绿色不能说明该食品脱氧剂样品未被氧化为+3价铁，故C错误；D．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为，盛有二氧化氮的密闭烧瓶冷却后颜色变浅说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，故D正确。10．中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4molh+【答案】D【详解】A．由图可知乳酸在Pd-CdS上可发生转化生成丙酮酸，Pd-CdS可做该转化的催化剂，故A正确；B．根据图像可知，增加光的强度可产生更多的带正电空穴和电子，氧气结合氢离子转化为羟基自由基，故B正确；C．由图可知，生成DFF的总反应为为​+nH2On+nH2，则氧化产物DFF与还原产物H2的物质的量之比为1：1，故C正确；D．由图可知Pd-CdS在光照条件下产生1molh+时同时产生1mol电子，180gPLA完全水解生成乳酸的物质的量大于2.5mol，乳酸发生反应：-2e-=+2H+，则2.5mol乳酸反应时转移5mol电子，因此，理论上Pd-CdS中产生5molh+也不能将180gPLA完全水解生成的乳酸完全氧化，故D错误。11．常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。A．的分数坐标为B．氧离子构成正八面体形C．和之间的距离为D．晶体密度为【答案】C【详解】A．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，在体心位置，分数坐标为，故A正确；B．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确；C．和之间的距离为体对角线的，即为，故C错误；D．根据晶胞结构示意图，晶胞中个数为1，O2-个数为=3，的个数为=，晶胞中含一个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==，故D正确。12．阿司匹林是一种应用较广泛的消炎、解热、镇痛药物，可由柳树皮中的水杨酸与乙酸酐通过下列反应制得，下列说法错误的是A．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4B．乙酰水杨酸分子中含有三种官能团C．水杨酸能发生氧化、加成、酯化反应D．以上四种物质均能与NaOH发生反应【答案】B【详解】A．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A正确；B．乙酰水杨酸分子中含有羧基、酯基两种官能团，B错误；C．水杨酸含有苯环、羧基和酚羟基，可以发生氧化反应，苯环能发生加成反，羧基可发生酯化反应，C正确；D．水杨酸、乙酸、乙酰水杨酸均含有羧基，能与NaOH发生中和反应，乙酸酐含有酯基，可以与NaOH发生水解反应，D正确。13．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是A．溶液X中一定不存在的阴离子为和B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+【答案】D【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故气体A为被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；【详解】A．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故A正确；B．气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误。14．以磷肥生产中的副产物氟硅酸为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：已知：①常温下，溶液的为1；②熔点：；沸点：。下列有关说法不正确的是A．与固体晶体类型不同B．氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为C．“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高D．含的原料最终制得，则实验产率为【答案】D